Osmolalita parenterálních přípravků. Mléčnan sodný.

Abstract

Univerzita Karlova v Praze, Farmaceutická fakulta v Hradci Králové Katedra: Katedra farmaceutické technologie Školitel: PharmDr. Zdeňka Šklubalová, Ph.D. Posluchač: Kateřina Baňková Název diplomové práce: Osmolalita parenterálních přípravků. Mléčnan sodný. V této práci byla sledována hustota a osmolalita vodných roztoků mléčnanu sodného v koncentračním rozsahu 0,02 - 1,00 mol/kg (molalita) resp. mol/l (molarita). Při konstantní teplotě byla zjištěna lineární závislost hustoty na látkové koncentraci. Závislost hustoty na stoupající teplotě v rozmezí 15 - 40 řC byla popsána rovnicemi kvadratické regrese. S využitím hustoty roztoků při 20 řC byly generovány rovnice lineární regrese k vzájemným převodům mezi molalitou a molaritou. Experimentálně zjištěná osmolalita molálních roztoků byla využita k odhadu molálního osmotického koeficientu. Jeho hodnota se zvyšující se koncentrací klesá. Pro molární roztoky mléčnanu sodného byly studovány metody odhadu osmolarity roztoků a výsledky porovnávány s měřenou osmolalitou. Nejpřesnější výsledky poskytla tzv. aktuální osmolarita využívající měřenou osmolalitu, hustotu roztoku a měrný specifický objem rozpuštěné látky. Pro mléčnan sodný lze doporučit průměrnou hodnotu měrného specifického objemu 0,705 ml/g.

Charles University in Prague, Faculty of Pharmacy in Hradci Králové Department of: Department of Pharmaceutical Technology Consultant: PharmDr. Zdeňka Šklubalová, Ph.D. Student: Kateřina Baňková Title of Thesis: Osmolality of parenteral preparations. Sodium lactate. In this work, density and osmolality of aqueous solutions of sodium lactate in a concentration range of 0,02 - 1,00 mol/kg (molality), resp. mol/l (molarity) was studied. The linear density dependence on the substance concentration was found at constant temperature. The dependence of density on increasing temperature in the range of 15 - 40 řC was described by the quadratic regression equations. Using the solution density at 20 řC, the equations of linear regression for the mutual conversion between molality and molarity were generated. The experimentally determined osmolality of the molal solution was used to estimate the molal osmotic coefficient. Its value increases with decrease in the solution concentration. For molar solutions of sodium lactate, methods of estimation of osmolarity of the solutions were investigated and results were compared with the measured osmolality. The most accurate results provided the so-called actual osmolarity, which employes the measured osmolality, the density of the solution and the partial specific...